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[c(NaoH)= 0.1 mol滴定,相同浓度的弱HB酸(PKa = 4.0)+误差

时间:2019-09-29 09:41  来源:admin   作者:365bet365用网址   点击:
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滴定跃迁范围是锥形瓶中溶液的pH范围,该范围是由于在测量点滴的前半部分和滴定器的后半部分引起的。
平均下降量为0。
02毫升因此,控制误差为+/- 0。
浓度为1%时,可以将其用作0。
使用1 mol / l NaOH滴定相同浓度的弱一元酸HB20。
00毫升
NaOH的滴入量为20,因为酸和碱在测量点完全反应。
由于测量点到达00毫升,因此测量点的前半部分表示NaOH的添加量为19。
98毫升测量点的后一半是指添加到20中的NaOH的量。
02mL
因此,通过计算在测量点之前和之后的锥形烧瓶中溶液的PH(之前)和PH(之后)来计算滴定范围。
(1)测量点的前半部分,即NaOH的滴入量为19。
98ml,NaOH不要过量。
此时,锥形瓶溶液用NaB中和,剩余的HB是由弱酸及其共轭碱组成的缓冲溶液。
只需计算缓冲液的pH即可。
剩余n(HB)= n(总HB)-n(NaOH)= 0
1 *(20。
00-19。
98)* 10 ^ -3 = 2 * 10 ^ -6(mol)产量n(NaB)= n(NaOH)= 0
1 * 19。
98 * 10 ^ -3 = 1。
当在同一溶液中包含998 * 10 ^ -3(mol)时,c(NaB)/ c(HB)= n(NaB)/ n(HB)= 1
998 * 10 ^ -3 / 2 * 10 ^ -6 = 1000,则PH(前)= PKa + lg[c(NaB)/ c(HB)]= 3。
0 + lg1000 = 6(2)测量点的后一半,即NaOH的添加量为20。
02ml,过量的NaOH,这次是NaB和NaOH的混合溶液。由于NaOH是强碱,因此它会抑制NaB(弱碱)的水解,因此只能在计算中考虑NaOH。
n(过量NaOH)= n(总NaOH)-n(NaOH反应)= 0
1 *(20。
02-20。
00)* 10 ^ -3)= 2 * 10 ^ -6(mol),其中溶液体积v = 20
00 + 20。
02 = 40
02毫升= 40。
02 * 10 ^ -3(L),因此[OH-]= n(过量的NaOH)/ v = 2 * 10 ^ -6 /(40。
02 * 10 ^ -3)= 5 * 10 ^ -5(mol / L)[H +]= 10 ^ -14 /[OH-]= 2 * 10 ^ -10PH(之后)= -lg[H +]= -Lg(2 * 10 ^ -10)= 9。
7,因此跳转范围是6。
9)
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